构建高效学习：改写原子电子排布规则与实例分析
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2025-02-25 15:00:10
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电子式是表示原子中电子排布的一种方式，主要用于描述原子的价电子构型。书写电子式时，首先需要知道该元素的原子序数，从而确定其核外电子总数。然后根据泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则来填充电子。
以氧原子为例（原子序数为8）：
- 氧原子有8个电子。
- 第一层（最内层）最多容纳2个电子，因此第一层全部填满：(1s^2)。
- 第二层最多容纳8个电子，但因为氧原子只有6个电子未被填充，所以第二层剩余位置为6个电子：(2s^2 2p^4)。
因此，氧原子的电子式为：[1s^2 2s^2 2p^4]。
对于主族元素，通常我们只关注价电子的排布，即最外层电子。例如，钠(Na)的电子式可以简化为[Na: 3s^1]，强调其最外层有一个价电子。而对于过渡金属等复杂情况，则需详细列出所有电子层的信息。
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