氢氧化镁在水中溶解平衡的化学表达式调整调整氢氧化镁溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇆Mg2+(aq)+2OH-(aq) #调整氢氧化镁溶解平衡方程#: Mg(OH)2动态平衡及其离子浓度变化_科技资讯

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2025-03-02 20:00:07

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氢氧化镁（Mg(OH)2）在水中的溶解是一个典型的固体溶解平衡过程。其在水中的溶解平衡方程式可以表示为：

\[ \text{Mg(OH)}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Mg}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^{-} (aq) \]

在这个平衡中，固态的氢氧化镁会部分溶解到水中形成镁离子（Mg^2+）和两个羟基离子（OH^-）。这个平衡可以用溶度积常数（Ksp）来描述，表达式如下：

\[ K_{sp} = [\text{Mg}^{2+}][\text{OH}^{-}]^2 \]

其中，\[ [\text{Mg}^{2+}] \] 和 \[ [\text{OH}^{-}] \] 分别代表溶液中镁离子和羟基离子的浓度。Ksp 是一个温度依赖的常数，不同的温度下，Ksp 的值也会有所不同。对于特定温度下的纯水而言，该平衡常数决定了可以在水中达到的最大 Mg^2+ 和 OH^- 离子浓度。

氢氧化镁动态平衡表达式浓度方程

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