氯化氢（HCl）的形成可以通过氯气（Cl₂）和氢气（H₂）之间的反应来描述。这个过程可以用电子式（也称为电子点式或Lewis结构）来表示，以显示原子间的电子转移。下面是氯化氢形成的简化步骤：

1. **起始状态**：首先，我们有氯分子（Cl₂）和氢分子（H₂）。在这些分子中，每个原子通过共享一对电子形成共价键。

- Cl₂: 氯分子由两个氯原子组成，每个氯原子周围有7个价电子。它们共享一对电子形成一个共价键。

```
Cl
:
:Cl:
:
```

- H₂: 氢分子由两个氢原子组成，每个氢原子只有一个价电子。它们共享这对电子形成一个共价键。

```
H
-H-
```

2. **电子转移**：当氢气和氯气反应时，氢原子中的一个电子转移到氯原子上，形成带正电荷的氢离子（H⁺）和带负电荷的氯离子（Cl⁻）。这个过程中，每个氯原子获得一个额外的电子，而每个氢原子失去一个电子。

3. **离子键的形成**：由于电子从氢转移到氯，形成了一个正离子（H⁺）和一个负离子（Cl⁻）。这两个离子之间通过静电吸引力结合在一起，形成氯化氢分子（HCl）。

```
H⁺ —— Cl⁻
```

请注意，虽然上面的图示展示了离子形式，但实际上HCl是一个共价化合物，其中氢和氯通过共用一对电子形成共价键。上述离子化的描述是为了更好地理解电子如何从氢转移到氯的过程。在实际的化学方程式中，HCl的形成可以写作：

\[ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} \]

在这个过程中，每对氢原子和氯原子通过共享一对电子形成H-Cl键。