道尔顿定律的内容及意义概述 标题：理解气体分压与总压的关系——道尔顿定律简述
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2025-04-03 10:00:04
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道尔顿定律，也称为分压定律，是描述理想气体混合物中各组分气体压力关系的定律。具体内容如下：
在温度和体积保持不变的情况下，混合气体的总压力等于各个组分气体的分压力之和。这里的分压力是指每种气体单独存在于容器中时所产生的压力。
用公式表示为：P总 = P1 + P2 + ... + Pn
其中：
- P总 是混合气体的总压力；
- P1, P2, ..., Pn 分别是混合气体中各组分气体的分压力。
该定律适用于理想气体混合物，在实际应用中，对于低压下的真实气体也具有一定的参考价值。
在温度和体积保持不变的情况下，混合气体的总压力等于各个组分气体的分压力之和。这里的分压力是指每种气体单独存在于容器中时所产生的压力。
用公式表示为：P总 = P1 + P2 + ... + Pn
其中：
- P总 是混合气体的总压力；
- P1, P2, ..., Pn 分别是混合气体中各组分气体的分压力。
该定律适用于理想气体混合物，在实际应用中，对于低压下的真实气体也具有一定的参考价值。
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