当向含有a摩尔\((NH_4)_2Fe(SO_4)_2\)（硫酸亚铁铵）的溶液中逐滴加入b摩尔NaOH（氢氧化钠）溶液时，会发生一系列化学反应。首先需要了解的是\((NH_4)_2Fe(SO_4)_2\)中含有铵离子\(NH_4^+\)和亚铁离子\(Fe^{2+}\)，而NaOH会完全电离为\(Na^+\)和\(OH^-\)。

1. **与铵离子的反应**：首先，\(OH^-\)离子会与\(NH_4^+\)反应生成氨气\(NH_3\)和水\(H_2O\)。
\[ NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3 + H_2O \]
因为\((NH_4)_2Fe(SO_4)_2\)中有2个\(NH_4^+\)，所以理论上可以消耗2\(b\)摩尔的\(OH^-\)来完全反应铵离子。

2. **与亚铁离子的反应**：接下来，如果\(OH^-\)离子还有剩余，它们将会与\(Fe^{2+}\)反应形成氢氧化亚铁\(Fe(OH)_2\)沉淀。
\[ Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2(s) \]
由于每摩尔\(Fe^{2+}\)需要2摩尔\(OH^-\)来形成沉淀，因此\(a\)摩尔\(Fe^{2+}\)需要\(2a\)摩尔\(OH^-\)。

综上所述：
- 如果\(b < a\)，那么\(OH^-\)首先完全反应掉所有的铵离子，之后不足以形成全部的\(Fe(OH)_2\)沉淀。
- 如果\(b = 2a\)，则恰好可以完全消耗所有的\(NH_4^+\)和\(Fe^{2+}\)，既没有铵离子也没有亚铁离子剩余。
- 如果\(b > 2a\)，则除了形成\(Fe(OH)_2\)沉淀外，还会有多余的\(OH^-\)存在，导致溶液碱性增强，并且可能会有进一步的复杂化学反应发生。

具体到你的问题，需要根据具体的\(a\)和\(b\)值来确定最终的结果。希望这个分析对你有所帮助！